ITALIANO

Conoscenza dei fondamenti chimici e chimico-fisici necessari ad
interpretare le proprietà, il comportamento e le trasformazioni dei
materiali e il tipo di reazioni chimiche.

•CHIMICA MODERNA - Oxtoby, Gillis, Campion - C.ED EdiSES edizione
QUINTA 2018
•STECHIOMETRIA - M. Freni, A. Sacco - VI Edizione - C.ED EdiSES

L’obiettivo del corso è fornire le conoscenze dei fondamenti chimici e
chimico-fisici necessari ad interpretare le proprietà, il comportamento e
le trasformazioni dei materiali e stimolare la percezione fenomenologica,
dei processi e delle reazioni chimiche

Nessuno

Le lezioni frontali tenute dal docente del corso, hanno durata di 120
minuti; esse sono condotte in con l’ausilio di dispense e slides in
formato digitale.
Sono previste esercitazioni numeriche: stechiometria. Le eventuali
esercitazioni e/o lezioni integrative sono tenute al di fuori dell’orario di
lezione, concordandone con gli allievi ( in base alle loro necessità) sia la
frequenza che la durata.

La modalità di verifica consiste in una prova scritta, superata la quale,
consente di accedere ad un colloquio orale per la valutazione finale. Le
prove sono fissate con cadenza almeno mensile (ad esclusione della
pausa estiva) ed inoltre con 3 prove in ciascuna delle due finestre
temporali dedicate allo svolgimento degli esami

Tutte le diapositive utilizzate saranno rese disponibili in formato PDF su Microsoft Teams

Materia e sue trasformazioni. Leggi fondamentali della Chimica.
Dimensioni e masse degli atomi. Particelle sub-atomiche fondamentali.
Natura elettrica della materia. Misura della carica dell’elettrone. Misura
delle masse degli atomi. Isotopi. Il nucleo. Gli elettroni. Gli orbitali atomici
e le configurazioni elettroniche. La Tavola Periodica degli elementi. Il
legame chimico. Il legame covalente polare e l’elettronegatività. Il
legame dativo. Gli orbitali ibridi. Concetto della delocalizzazione degli
elettroni e fenomeno della risonanza. Valenze multiple. Stato solido.
Celle elementari e i numeri di coordinazione. Stato amorfo. Cristalli
molecolari, covalenti, metallici. I cristalli ionici ed il legame ionico.
Energia reticolare. Elementi di termodinamica e cambiamenti di stato.
Entalpia, entropia, energia libera. Diagramma entalpia-temperatura.
Legge di Hess. Calore specifico. Passaggi di stato: Fusione,
vaporizzazione, liquefazione, solidificazione, sublimazione e brinamento.
Equilibrio di fase. Tensione di vapore dei solidi e dei liquidi. Diagramma di
fase ad un componente. I diagrammi di stato di H2O e CO2.Sistemi
omogenei ed eterogenei. Le soluzioni. Le soluzioni ioniche.
Concentrazione delle soluzioni. Solubilità, legge di Henry. Tensione di
vapore delle soluzioni. Proprietà colligative. Reazioni chimiche. Velocità di
reazione. Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. Acidi e Basi e pH.
Fenomeni di idrolisi. Precipitazione di sostanze ioniche poco solubili.
Fenomeni elettrochimici. Energia elettrica e reazioni chimiche. Elettrolisi.
Celle galvaniche e pile. Potenziali standard. Leggi di Faraday.
ESERCITAZIONI NUMERICHE: Mole. Formule minime e molecolari. Calcoli
stechiometrici. Numeri di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni redox.
Equazioni di stato dei gas. Miscele gassose. Grado di dissociazione. Modi
di esprimere la concentrazione delle soluzioni. Diluizioni e mescolamento
di soluzioni. Tensione di vapore di sostanze pure. Solubilità. Legge di
Raoult. Proprietà colligative. Equilibrio in fase gassosa ed eterogenea. pH.
Idrolisi. Neutralizzazione. Prodotto di solubilità. Elettrolisi

Italian

Knowledge of the chemical and chemical-physical foundations to
interpret the properties, behavior and transformations of the matters and
to identify the type of chemical reactions

•CHIMICA MODERNA - Oxtoby, Gillis, Campion - C.ED EdiSES edizione
QUINTA 2018
•STECHIOMETRIA - M. Freni, A. Sacco - VI Edizione - C.ED EdiSES

The course objective is to provide the knowledge of the chemical and
chemical-physical foundations needed to interpret the properties,
behavior and transformations of materials and to stimulate the
perception ,of phenomena processes and chemical reactions

None

The frontal lessons held by the course teacher last 120 minutes; they are
conducted with the aid of handouts and slides in digital format.
Numerical exercises are planned: stoichiometry. Any additional exercises
and/or lessons are held outside of lesson time, with both the frequency
and duration agreed with the students (based on their needs).

A test to verify the knowledge acquired, consists of a written test, which,
once passed, allows access to an oral exam for the final evaluation. The
tests are scheduled at least monthly (except the summer break) and also
with 3 tests in each of the two time windows dedicated to carrying out
the exams.

All the slides used during classes will be made available in PDF format on Microsoft Teams

The mater and its transformations. Fundamental laws of Chemistry.
Dimensions and masses of atoms. Sub-atomic fundamental particles.
Electrical nature of matter. Measurement of the charge of the electron.
The measure of the atom masses. Isotopes. The nucleus. Electrons.
Atomic orbits and electronic configurations. The Periodic Table of
Elements. The chemical bond. The polar covalent bond and
electronegativity. The dative bond. Hybrid orbitals. Delocalized bond and
resonance. Multiple valences. Solid State. Elementary cells and
coordination numbers. Amorphous state. Molecular, covalent, metallic
crystals.
Ionic crystals and ionic bond. Reticulated energy. Thermodynamic
elements and changes of state. Entalpia, entropy, free energy. Enthalpy temperature diagram. Hess's law. Specific heat. Fusion, vaporization,
liquefaction, solidification, sublimation and brining. Phase Balance. Steam
Voltage of Solids and Liquids. Phase Diagram, H2O and CO2 phase
diagrams. Homogeneous and heterogeneous systems. Solutions. Ionic
solutions. Concentration of solutions. Solubility, Henry's law. Vapour
pressure. Colligative properties. Chemical reactions. Rate of reaction.
Chemical equilibrium. Law of mass action. pH. Acids and Bases.
Hydrolysis phenomena. Precipitation of poorly soluble ionic substances.
Electrochemical phenomena. Electrical energy and chemical reactions.
Electrolysis. Galvanic cells and batteries. Potential standards. Faraday's
Law. NUMERICAL EXERCISES: Mole. Minimal and molecular formulas.
Stoichiometric calculations. Oxidation numbers. Balancing redox
reactions. Gas equations. Gaseous mixtures. Dissociation degree.
Solution concentration units. Dilution and mixing of solutions. Vapor
pressure of pure substances. Solubility. Raoult Law. Colligative
properties. Gaseous and heterogeneous balance. pH. Hydrolysis.
Neutralization. Solubility product. Electrolysis