ITALIANO

Conoscenza dei fondamenti chimici e chimico-fisici necessari ad interpretare le proprietà, il comportamento e le trasformazioni dei materiali e il tipo di reazioni chimiche.

•CHIMICA MODERNA - Oxtoby, Gillis, Campion - C.ED EdiSES edizione QUINTA 2018
•STECHIOMETRIA - M. Freni, A. Sacco - VI Edizione - C.ED EdiSES

L’obiettivo del corso è fornire le conoscenze dei fondamenti chimici e chimico-fisici necessari ad interpretare le proprietà, il comportamento e le trasformazioni dei materiali e stimolare la percezione fenomenologica, dei processi e delle reazioni chimiche

Nessuno

Le lezioni frontali tenute dal docente del corso, hanno durata di 120 minuti; esse sono condotte in con l’ausilio di dispense e slides in formato digitale.
Sono previste esercitazioni numeriche: stechiometria. Le eventuali esercitazioni e/o lezioni integrative sono tenute al di fuori dell’orario di lezione, concordandone con gli allievi ( in base alle loro necessità) sia la frequenza che la durata.

La modalità di verifica consiste in una prova scritta, superata la quale, consente di accedere ad un colloquio orale per la valutazione finale. Le prove sono fissate con cadenza almeno mensile (ad esclusione della pausa estiva) ed inoltre con 3 prove in ciascuna delle due finestre temporali dedicate allo svolgimento degli esami.

Materia e sue trasformazioni. Leggi fondamentali della Chimica. Dimensioni e masse degli atomi. Particelle sub-atomiche fondamentali. Natura elettrica della materia. Misura della carica dell’elettrone. Misura delle masse degli atomi. Isotopi. Il nucleo. Gli elettroni. Gli orbitali atomici e le configurazioni elettroniche. La Tavola Periodica degli elementi. Il legame chimico. Il legame covalente polare e l’elettronegatività. Il legame dativo. Gli orbitali ibridi. Concetto della delocalizzazione degli elettroni e fenomeno della risonanza. Valenze multiple. Stato solido. Celle elementari e i numeri di coordinazione. Stato amorfo. Cristalli molecolari, covalenti, metallici. I cristalli ionici ed il legame ionico. Energia reticolare. Elementi di termodinamica e cambiamenti di stato. Entalpia, entropia, energia libera. Diagramma entalpia-temperatura. Legge di Hess. Calore specifico. Passaggi di stato: Fusione, vaporizzazione, liquefazione, solidificazione, sublimazione e brinamento. Equilibrio di fase. Tensione di vapore dei solidi e dei liquidi. Diagramma di fase ad un componente. I diagrammi di stato di H2O e CO2.Sistemi omogenei ed eterogenei. Le soluzioni. Le soluzioni ioniche. Concentrazione delle soluzioni. Solubilità, legge di Henry. Tensione di vapore delle soluzioni. Proprietà colligative. Reazioni chimiche. Velocità di reazione. Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. Acidi e Basi e pH. Fenomeni di idrolisi. Precipitazione di sostanze ioniche poco solubili. Fenomeni elettrochimici. Energia elettrica e reazioni chimiche. Elettrolisi. Celle galvaniche e pile. Potenziali standard. Leggi di Faraday. ESERCITAZIONI NUMERICHE: Mole. Formule minime e molecolari. Calcoli stechiometrici. Numeri di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni redox. Equazioni di stato dei gas. Miscele gassose. Grado di dissociazione. Modi di esprimere la concentrazione delle soluzioni. Diluizioni e mescolamento di soluzioni. Tensione di vapore di sostanze pure. Solubilità. Legge di Raoult. Proprietà colligative. Equilibrio in fase gassosa ed eterogenea. pH. Idrolisi. Neutralizzazione. Prodotto di solubilità. Elettrolisi

Italian

Knowledge of the chemical and chemical-physical foundations to interpret the properties, behavior and transformations of the matters and to identify the type of chemical reactions

•CHIMICA MODERNA - Oxtoby, Gillis, Campion - C.ED EdiSES edizione QUINTA 2018
•STECHIOMETRIA - M. Freni, A. Sacco - VI Edizione - C.ED EdiSES

The course objective is to provide the knowledge of the chemical and chemical-physical foundations needed to interpret the properties, behavior and transformations of materials and to stimulate the perception ,of phenomena processes and chemical reactions

None

The frontal lessons held by the course teacher last 120 minutes; they are conducted with the aid of handouts and slides in digital format.
Numerical exercises are planned: stoichiometry. Any additional exercises and/or lessons are held outside of lesson time, with both the frequency and duration agreed with the students (based on their needs).

A test to verify the knowledge acquired, consists of a written test, which, once passed, allows access to an oral exam for the final evaluation. The tests are scheduled at least monthly (except the summer break) and also with 3 tests in each of the two time windows dedicated to carrying out the exams.

The mater and its transformations. Fundamental laws of Chemistry. Dimensions and masses of atoms. Sub-atomic fundamental particles. Electrical nature of matter. Measurement of the charge of the electron. The measure of the atom masses. Isotopes. The nucleus. Electrons. Atomic orbits and electronic configurations. The Periodic Table of Elements. The chemical bond. The polar covalent bond and electronegativity. The dative bond. Hybrid orbitals. Delocalized bond and resonance. Multiple valences. Solid State. Elementary cells and coordination numbers. Amorphous state. Molecular, covalent, metallic crystals.
Ionic crystals and ionic bond. Reticulated energy. Thermodynamic elements and changes of state. Entalpia, entropy, free energy. Enthalpy-temperature diagram. Hess's law. Specific heat. Fusion, vaporization, liquefaction, solidification, sublimation and brining. Phase Balance. Steam Voltage of Solids and Liquids. Phase Diagram, H2O and CO2 phase diagrams. Homogeneous and heterogeneous systems. Solutions. Ionic solutions. Concentration of solutions. Solubility, Henry's law. Vapour pressure. Colligative properties. Chemical reactions. Rate of reaction. Chemical equilibrium. Law of mass action. pH. Acids and Bases. Hydrolysis phenomena. Precipitation of poorly soluble ionic substances. Electrochemical phenomena. Electrical energy and chemical reactions. Electrolysis. Galvanic cells and batteries. Potential standards. Faraday's Law. NUMERICAL EXERCISES: Mole. Minimal and molecular formulas. Stoichiometric calculations. Oxidation numbers. Balancing redox reactions. Gas equations. Gaseous mixtures. Dissociation degree. Solution concentration units. Dilution and mixing of solutions. Vapor pressure of pure substances. Solubility. Raoult Law. Colligative properties. Gaseous and heterogeneous balance. pH. Hydrolysis. Neutralization. Solubility product. Electrolysis